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41.5g的碳酸鈣(calcium carbonate)有多少個化學式單位

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a)1.00x10(23)次方 b)1.50x10(23)次方 c)2.00x10(23)次方 d)2.50x10(21)次方 (x)是次方 a是1x10的23次方 更新: 要列式

最佳解答:

41.5g碳酸鈣的摩爾數: 41.5/(40.1 + 12 + 16x3) = 0.415 mol 化學式單位=摩爾數X L 化學式單位= 0.415 x 6.02x10^23 = 2.50 x10^23

其他解答:

化學式單位以分子個數來計算! 1mol任何分子的個數系固定為6.02x10(23)次方 而1mol既CaCO3系100g so 41.5gCaCO3有41.5/100=0.415mol and 化學式單位=0.415x6.02x10(23)=2.5x10(23)|||||the answer is (d) i think (d) should be 2.5x10(23)次方 the number of moles =41.5/100x6x10(23) =2.5x10(23)9B623C59CC17F40C
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