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中4--化學摩爾數

發問:

1。把4.15g某水合碳酸鈉（化學式是Na2CO3.nH2O)樣本溶於水，制成250.0cm3溶液。以甲基橙作爲指示劑，25.0cm3該溶液需要29.0cm3的0.050M硫酸來中和。計算n值。2.把1.46g氫氧化鈉和無水碳酸鈉的混合物溶於1000cm3中，所得溶液需要30.0cm3的1.0M氫氯酸來完全中和。計算混合物的質量百分組成。 第一題我自己寫了條化學方程式 ... 顯示更多 1。把4.15g某水合碳酸鈉（化學式是Na2CO3.nH2O)樣本溶於水，制成250.0cm3溶液。以甲基橙作爲指示劑，25.0cm3該溶液需要29.0cm3的0.050M硫酸來中和。計算n值。2.把1.46g氫氧化鈉和無水碳酸鈉的混合物溶於1000cm3中，所得溶液需要30.0cm3的1.0M氫氯酸來完全中和。計算混合物的質量百分組成。 第一題我自己寫了條化學方程式 （Na2CO3.nH2O + H2SO4 箭嘴Na2SO4 + nH2O + CO2，不過不知道是否正確，接注點做落去，我都不會啦。

最佳解答:

1. 考慮滴定（中和反應）： Na2CO3 + H2SO4 → 2NaCl + H2O + CO2 摩爾數 Na2CO3 : H2SO4 = 1 : 1 所用 H2SO4 的摩爾數 = MV = 0.05 x (29/1000) = 0.00145 mol 所用 Na2CO3 的摩爾數 = 0.00145 mol 所有 Na2CO3 全部來自溶於水的 Na2CO3?nH2O。 因此，Na2CO3?nH2O 的摩爾數 = 0.00145 mol 全部 4.15 g Na2CO3?nH2O，製成 250 cm3 溶液，其中只有 25 cm3 溶液用於滴定，即其中的 25/250 用於滴定。 滴定所用的 Na2CO3?nH2O 質量 = 4.15 x (25/250) = 0.415 g Na2CO3?nH2O 的摩爾質量 = 質量/摩爾數 = 0.415/0.00145 = 286.2 g mol-1 Na2CO3 的摩爾質量 = 23x2 + 12 + 16x3 = 106 g mol-1 H2O 的摩爾質量 = 1x2 + 16 = 18 g mol-1 Na2CO3?nH2O 的摩爾質量 = (106 + 18n) g mol-1 = 286.2 g mol-1 n = 10 ========== 2. 假設樣本中 NaOH 的質量 = y g 則樣本中 Na2CO3 的質量 = (1.46-y) g 它們分別與 HCl 進行中和反應。 NaOH 的摩爾質量 = 23 + 16 + 1 = 40 g mol-1 Na2CO3 的摩爾質量 = 23x2 + 12 + 16x3 = 106 g mol-1 考慮 NaOH 與 HCl 的中和反應： NaOH + HCl → NaCl + H2O 摩爾比 NaOH : HCl = 1 : 1 所用 NaOH 的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = y/40 mol 所用 HCl 的摩爾數 = y/40 mol 考慮 Na2CO3 與 HCl 的中和反應： Na2CO-3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 摩爾比 Na2CO3 : HCl = 1 : 2 所用 Na2CO3 的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = (1.46-y)/106 mol 所用 HCl 的摩爾數 = 2(1.46-y)/106 mol = (1.46-y)/53 mol 所用 HCl 的總摩爾數 = [y/40 + (1.46-y)/53] mol 但所用 HCl 的總摩爾數 = MV = 1 x (30/1000) = 0.03 mol 因此，y/40 + (1.46-y)/53 = 0.03 y = 0.4 NaOH 的質量百分比 = (0.4/1.46) x 100% = 27.4% Na2CO3 的質量百分比 = [(1.46-0.4)/1.46] x 100% = 72.6%

其他解答:0D7DAC4E6DF60DFA